氫氧化鋁（Aluminium hydroxide），化學(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物?；瘜W(xué)式Al(OH)3，是鋁的氫氧化物。由于又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（H3AlO3）。但實(shí)際與堿反應(yīng)時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[Al(OH)4]-）。因此通常在把它視作一水合偏鋁酸（HAlO2·H2O），按用途分為工業(yè)級和醫(yī)藥級兩種。

基本性質(zhì)

CAS號：21645-51-2

分子式：Al（OH）3

分子量：78.00360

精確質(zhì)量：77.98980

PSA：60.69000。

物化性質(zhì)

外觀與性狀：白色非晶形的粉末

密度：2.40

熔點(diǎn)：300℃

水溶解性：難溶

儲存條件：庫房通風(fēng)低溫干燥

抗酸作用慢、持久、較強(qiáng)，有收斂作用，有粘膜保護(hù)作用，導(dǎo)致便秘，不產(chǎn)生CO2（二氧化碳），無酸反 跳，無堿血癥。

氫氧化鋁與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl → AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3H+ →Al3++3H2O

氫氧化鋁與堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]

氫氧化鋁在堿性環(huán)境中異構(gòu)反應(yīng)：Al(OH)3→HAlO2+H2O

Al(OH)3+OH-→AlO2-+2H2O

氫氧化鋁受熱分解：2Al(OH)3==加熱==Al2O3+3H2O

氫氧化鋁水中兩種電離：

1、Al(OH)3?Al3+ + 3OH-（堿式電離）

2、Al(OH)3+H2O?[Al(OH)4]-+H+（酸式電離）

其中的[Al(OH)4]-中學(xué)上習(xí)慣寫成AlO2-，但是實(shí)際上這是錯誤的。

一般所謂的氫氧化鋁實(shí)際上是指三氧化二鋁的水合物。如向鋁鹽溶液中加入氨水或弱堿而得到的白色膠狀沉淀，其含水量不定，組成也不均勻，統(tǒng)稱為水合氧化鋁。只有在鋁酸鹽溶液中（含有Al（OH）4-離子）的溶液中通CO2才可得到真正的氫氧化鋁。

結(jié)晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶于酸，加熱到373K也不脫水，在573K加熱2h才能轉(zhuǎn)變?yōu)槠珰溲趸X（AlO（OH））。

氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由于其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學(xué)式H3AlO3，又是弱堿，可以有堿式化學(xué)式Al(OH)3。氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。

氫氧化鋁的酸性在于它是路易斯酸可以加合OH-，從而體現(xiàn)堿性

Al(OH)3由于兩種電離的存在，可以產(chǎn)生兩種鹽：鋁鹽和偏鋁酸鹽：

⒈鋁鹽：Al3+ AlCl3,KAl(SO4）2·12H2O（明礬）。它們的水溶液因Al3+的水解而顯酸性

2.偏鋁酸鹽，AlO- NaAlO2,KAlO2.它們的水溶液呈堿性：AlO- + 2H2O → Al(OH)3 + OH- 當(dāng)兩類鹽混合時，即發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成 Al(OH)3

Al3+ + 3 AlO- + 6H2O == 4Al(OH)3↓

氫氧化鋁主要有325目、800目、1250目、5000目四個規(guī)格。白色粉末狀固體。幾乎不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，吸附色素。

安全信息

海關(guān)編碼：2818300000

WGK Germany：-

危險類別碼：R36

安全說明：S26-S36

RTECS號：BD0940000

危險品標(biāo)志：Xi